Berilium

Sejarah

(Yunani: beryllos, beryl; juga disebut Glucinium atauGlucinum, kata dari Yunani glykys, yang berarti manis). Ditemukansebagai oksida oleh Vauquelin dalam beryl d
an di zamrud di tahun 1798.Logam ini diisolasi pada tahun

1828 oleh Wohler dan Bussy (mereka tidakberkolaborasi) dengan reaksi kimia kalium atas berilium klorida.

Sumber-sumber

Berilium ditemukan di dalam 30 jenis mineral, yang paling penting di antaranya adalah bertandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Beryl dan bertranditemerupakan sumber komersil yang penting untuk unsur berilium dansenyawa-senyawanya. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengancara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam beriliumbaru tersedia untuk industri pada tahun 1957.

Sifat-sifat

Logam ini berwarna seperti baja, keabu-abuan. Ia memiliki sifat yangsangat menarik. Sebagai salah satu logam yang sangat ringan, unsur inimemiliki salah satu titik cair yang tinggi di antara logam-logamringan. Modulus elastisitasnya sekitar sepertiga lebih besar dibandingbaja. Berilium memiliki konduktivitas kalor yang sangat bagus,non-magnetik, dan tahan serangan konsentrasi asam nitrat. Unsur inijuga memiliki sifat transparan (permeability) terhadap sinar Xdan jika dibombardir oleh partikel-partikel alpha, seperti dari radiumatau polonium, netron-netron terproduksi dalam jumlah sekitar 30netron/sejuta partikel alpha.

Kegunaan

Berilium juga digunakan sebagai alloying agent dalamproduksi tembaga berilium, yang banyak digunakan untuk per, kontaklistrik, elektroda las dan alat-alat lainnya yang didesain untuk tidakmemancarkan percikan api. Logam ini digunakan sebagai bahan strukturuntuk pesawat kecepatan tinggi, pesawat antariksa dan satelitkomunikasi. Kegunaan lainnya termasuk kerangka windshield, brake discs, support beamsdan komponen-komponen struktural untuk pesawat ulang-alik. Karenaberilium relatif transparan terhadap sinar X, lapisan tipis logam inidigunakan di litografi sinar X untuk reproduksi microminiature integrated circuits.Pada suhu biasa, berilium tidak mudah teroksidasi di udara, walaukemampuannya menyayat kaca mungkin karena terbentuknya lapisan tipisoksida.

Penanganan

Berilium dan garam-garamnya sangat beracun dan harus ditanganisecara sangat hati-hati. Berilium dan senyawa-senyawanya tidak bolehdirasa dengan lidah untuk membuktikan rasa manis alami logam ini. Logamini, dan campuran logamnya beserta garam-garamnya dapat ditanganidengan baik jika peraturan penanganan mereka dipatuhi. Jangan pernahmenangani berilium sebelum memahami cara-cara menangani berilium denganbenar.

Keterangan Unsur:

• Simbol: Be
• Radius Atom: 1.12 Å
• Volume Atom: 5 cm³/mol
• Massa Atom: 9.01218
• Titik Didih: 3243 K
• Radius Kovalensi: 0.9 Å
• Struktur Kristal: Heksagonal
• Massa Jenis: 1.65 g/cm³
• Konduktivitas Listrik: 0 x 10⁶ ohm^-1cm^-1
• Elektronegativitas: 1.57
• Konfigurasi Elektron: [He]2s2
• Formasi Entalpi: 11.71 kJ/mol
• Konduktivitas Panas: 200 Wm^-1K^-1
• Potensial Ionisasi: 9.322 V
• Titik Lebur: 1560 K
• Bilangan Oksidasi: 2
• Kapasitas Panas: 1.825 Jg^-1K^-1
• Entalpi Penguapan: 297 kJ/mol